anilin có tan trong nước không

Bách khoa toàn thư phanh Wikipedia

Đừng lầm lẫn với amino axit Alanin.

Bạn đang xem: anilin có tan trong nước không

Anilin
Anilin Anilin
Tổng quan
Tên khác Phenylamin
Aminobenzen
Benzenamin
Số CAS [62-53-3]
Công thức hóa học C6H7N
SMILES NC1=CC=CC=C1
Khối lượng phân tử 93,13 g/mol
Bề ngoài chất lỏng ko màu
Thuộc tính
Tỷ trọng và pha 1,0217 g/ml, lỏng
Độ hoà tan nhập ethanol, aceton có thể hoà tan
Nhiệt nhiệt độ chảy - 6,3 °C
Nhiệt phỏng sôi 184,13 °C
Độ hoà tan nhập nước 3,6 g/100 ml ở 20 °C
Hằng số axit (pKa) 4.87
Hằng số base (pKb) 9.4202
Độ nhớt 3,71 cP ở 25 °C
Dữ liệu sức nóng động
Entanpy cháy ΔcHolỏng -3394 kJ/mol
Nguy hiểm
MSDS MSDS ngoài
Phân loại của EU Độc (T)
Gây ung thư
Gây đột phát triển thành gen
Nguy hiểm với môi trường
NFPA 704
NFPA 704
"Biểu đồ cháy"
NFPA 704 four-colored diamondFlammability code 2: Phải nung vừa và thấp hoặc nhằm nhập môi trường thiên nhiên sức nóng phỏng kha khá cao trước thì mới có thể rất có thể cháyr. Điểm cháy kể từ 38 cho tới 93 °C (100 and 200 °F). Ví dụ dầu dieselHealth code 3: Short exposure could cause serious temporary or residual injury. E.g., chlorine gasReactivity (yellow): no hazard codeSpecial hazards (white): no code

2

3

Nguy hiểm R23/24/25, R40, R41,
R43, R48/23/24/25,
R68, R50
An toàn S1/2, S26, S27,
S36/37/39, S45,
S46, S61, S63
Dữ liệu xẻ sung
Cấu trúc và
tính chất
n, εr, v.v..
Tính chất
nhiệt động
Pha
Rắn, lỏng, khí
Anilin (dữ liệu)#Phổ UV, IR, NMR, MS
Hóa hóa học liên quan
Amin thơm phức liên quan 1-Naphthylamin
2-Naphthylamin
Hợp hóa học liên quan Phenylhydrazin
Nitrosobenzen
Nitrobenzen
Ngoại trừ với thông tin không giống, những dữ liệu
được lấy ở 25 °C, 100 kPa
Thông tin cẩn về việc không đồng ý và tham lam chiếu

Anilin (bắt mối cung cấp kể từ từ giờ Pháp aniline /anilin/),[1] còn được viết lách là a-ni-lin,[1] cũng còn được gọi là phenyl amin hoặc amino benzen là thích hợp hóa học cơ học nằm trong mặt hàng đồng đẳng amin với công thức phân tử C6H7N. Nó là một trong trong mỗi amin thơm phức đơn giản và giản dị nhất và cần thiết nhất. Ứng dụng đa phần của chính nó là nhằm phát triển PU (poly ure). Giống giống như những amin thơm phức không giống, nó với mùi hương không dễ chịu của cá ươn. Anilin không nhiều tan nội địa (trừ Lúc đun sôi), Lúc chạc nhập domain authority sẽ gây nên phỏng rát. Cồn, xăng, dầu rán đơn giản dễ dàng hòa tan anilin vì thế nhằm xử lý những anilin bị sụp đổ, người tớ sử dụng hễ hoặc xăng. Anilin cũng là một trong chất độc hại với mùi hương xốc. Nó cháy đơn giản dễ dàng tạo nên sương.

Cấu trúc[sửa | sửa mã nguồn]

Bao bao gồm một group phenyl links với 1 group amin. Anilin là một trong phân tử tương đối hình tháp, với việc lai tạp của nitơ ở ở đâu đó thân ái sp 3 và sp 2 . Kết trái khoáy là, cặp nitơ đơn độc nằm trong một orbital lai hóa sp x với đặc điểm p cao. Nhóm amino nhập anilin phẳng lì rộng lớn (ví dụ, nó với dạng "hình tháp nông hơn") đối với group amino nhập amin bự, tự sự phối hợp của cặp đơn với group thế aryl . Hình học tập để ý được phản ánh một thỏa hiệp thân ái nhị nhân tố cạnh tranh: 1) ổn định ấn định của cặp e N nhập một hành trình với anh hùng cần thiết của thiên pyramidalization (quỹ đạo với s anh hùng thấp về năng lượng), trong những khi 2) delocalization của N cặp đơn lẻ nhập vòng aryl tạo nên sự thuần nhất (một cặp đơn lẻ nhập một hành trình p đơn thuần tạo nên sự xen phủ tốt nhất có thể với những obitan của khối hệ thống vòng π của benzen). [7]

Phù phù hợp với những nhân tố này, những anilin được thay cho thế vị những group mang đến năng lượng điện tử với hình chóp rộng lớn, trong những khi những anilin với group rút năng lượng điện tử tiếp tục phẳng lì rộng lớn. Tại anilin u, cặp đơn lẻ với ký tự động xấp xỉ 12% s, ứng với quy tắc lai sp 7.3 . [7] (Để đối chiếu, những ankylamin thông thường với những cặp đơn lẻ trong số orbital ngay sát với sp 3. )

Góc hình chóp thân ái links C – N và phân giác của góc H – N – H là 142,5 °. [8] (Để đối chiếu, nhập metylamin hình tháp mạnh rộng lớn, độ quý hiếm này là ~ 125 °, trong những khi nitơ phẳng lì như của formamit với góc 180 °.) Khoảng cơ hội C – N cũng ngắn lại hơn nữa ứng. Trong anilin, phỏng nhiều năm links C – N là 1 trong những,41 Å, [9] sánh với cùng một,47 Å so với xyclohexylamin, [10] đã cho thấy links π một trong những phần thân ái N và C. [11]

Điều chế[sửa | sửa mã nguồn]

Đầu tiên, benzen được nitrat hoá vị lếu láo thích hợp đậm đặc axit nitric và axit sunfuric ở 50-60 °C, tạo nên nitrobenzen:

Đây là một trong trong mỗi tiến độ phát triển nguy khốn nhất tự phản xạ toả sức nóng mạnh, rất có thể làm cho nổ.

Tiếp theo đuổi, nitrobenzen được gửi hoá trở thành anilin:

Các hóa học xúc tác chủ yếu được dùng là những sắt kẽm kim loại group 10 như nickel, palladium và platin.

Ngoài rời khỏi, anilin rất có thể được pha trộn Theo phong cách không giống kể từ amoniac và phenol với xuất xứ kể từ cumene .

Xem thêm: trong dao động điều hòa

Tính chất[sửa | sửa mã nguồn]

Oxi hoá[sửa | sửa mã nguồn]

Anilin oxi hoá chậm rì rì nhập bầu không khí, tạo ra những vết gray clolor đen sạm.

Tính base[sửa | sửa mã nguồn]

Anilin là một trong base yếu đuối. Những amin thơm phức như anilin với tính base yếu đuối rộng lớn amoniac. Anilin cực kỳ không nhiều tan nội địa tuy nhiên nước hâm sôi rất có thể hòa tan được anilin. Dung dịch của chính nó ko thực hiện thay đổi color quỳ tím.

Tính hóa học của vòng benzen[sửa | sửa mã nguồn]

Do phân tử với group -NH2 nên tỷ lệ electron của vòng benzen cao hơn nữa đối với benzen. Do cơ, Lúc tiến hành phản xạ thế thì 2 địa điểm ortho và para(so với group -NH2) sẽ tiến hành ưu tiên thế và phản xạ ra mắt khá đơn giản dễ dàng.

Tính hóa học của tập thể nhóm amin[sửa | sửa mã nguồn]

Anilin phản xạ với acid nitrogen ở sức nóng phỏng thấp (0-5 phỏng C) sinh rời khỏi những thích hợp hóa học diazoni

C6H5NH2 + HONO -> C6H5N2+Cl-  + 2H2O

Các thích hợp hóa học diazoni lại là chi phí hóa học phát triển dung dịch nhuộm azo. Do cơ, một lượng rộng lớn anilin được phát triển nhằm là nguyên vật liệu phát triển những loại thuốc chữa bệnh nhuộm không giống.

Anilin cũng đều có tài năng phản xạ với những alcohol. Đây được gọi là phản xạ Friedel- Craft.

C6H5NH2 + 2CH3OH → C6H5N(CH3)2 + 2H2O

C6H5NH2 + CH3OH → C6H5NHCH3+ H2O

Xem thêm: phân biệt tổ hợp và chỉnh hợp

Anilin cũng rất có thể phản xạ thẳng với những dẫn xuất halogen, cũng chiếm được những thích hợp hóa học amin bậc nhị hoặc bậc phụ thân. Sau cơ, NaOH/KOH sẽ tiến hành dùng nhằm tách acid halogenic thoát khỏi lếu láo thích hợp.

Ứng dụng[sửa | sửa mã nguồn]

Phần rộng lớn anilin được dùng làm phát triển metylendianilin. Hình như, bọn chúng còn được dùng làm phát triển dung dịch nhuộm, chế phát triển thành cao su đặc, phát triển polime, dung dịch chữa trị bệnh dịch....

Một lượng rộng lớn anilin được dùng làm phát triển 4,4′-Methylenedianiline ( MDA ) nhưng mà chủ yếu này lại được dùng làm phát triển Auramine O.

Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]

  1. ^ a b Đặng Thái Minh, "Dictionnaire vietnamien - français. Les mots vietnamiens d’origine française", Synergies Pays riverains du Mékong, n° spécial, năm 2011. ISSN: 2107-6758. Trang 49.

Liên kết ngoài[sửa | sửa mã nguồn]

  • Avogadro savety sheet Lưu trữ 2006-10-04 bên trên Wayback Machine
  • Acros savety sheet
  • International Chemical Safety Card 0011
  • National Pollutant Inventory - Aniline Lưu trữ 2006-09-10 bên trên Wayback Machine
  • NIOSH Pocket Guide to tát Chemical Hazards
  • IARC Monograph "Aniline" Lưu trữ 2005-10-12 bên trên Wayback Machine
  • Computational Chemistry Wiki entry Lưu trữ 2007-09-27 bên trên Wayback Machine
  • Aniline electropolymerisation