cu + hno3 đặc nguội

Cu HNO3 đặc

Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O là phản xạ lão hóa khử, được VnDoc biên soạn, phương trình này tiếp tục xuất hiện nay vô nội dung những bài xích học: Cân vị phản xạ lão hóa khử Hóa học tập 10, Hóa 11 Bài 9: Axit nitric và muối hạt nitrat.... cũng giống như các dạng bài xích tập dượt. Mời chúng ta nằm trong theo gót dõi nội dung bài viết tiếp sau đây.

Bạn đang xem: cu + hno3 đặc nguội

1. Phương trình phản xạ Cu thuộc tính HNO3 đặc

Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O  

2. Điều khiếu nại phản xạ Cu thuộc tính với hỗn hợp HNO3 đặc

Cu thuộc tính với hỗn hợp HNO3 quánh ở nhiệt độ chừng thường

3. Cân vị phản xạ Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 + H2

Bước 1. Xác ấn định số lão hóa thay cho thay đổi thế này.

Cu0 + HN+5O3 → Cu+2(NO3)2 + N+4O2 + H2O

Bước 2. Lập thăng vị electron.

1x

2x

Cu  → Cu+2 + 2e

N+5 + 1e → N+4

Bước 3. Đặt những thông số tìm ra vô phương trình phản xạ và tính những thông số còn sót lại.

Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O

4. Cách tổ chức phản xạ mang đến Cu thuộc tính với hỗn hợp HNO3 đặc

Cho vô ống thử 1,2 lá đồng, nhỏ kể từ từ vừa phải đầy đủ hỗn hợp HNO3 loãng

5. Cu thuộc tính với HNO3 quánh hiện nay tượng

Lá đồng red color Đồng (Cu) tan dần dần vô hỗn hợp axit HNO3đặc và sinh đi ra khí nito đioxit NO2 nâu đỏ lòm.

Mở rộng: Axit nitric HNO3 oxi hoá được đa số những sắt kẽm kim loại, bao gồm sắt kẽm kim loại sở hữu tính khử yếu ớt như Cu. Khi cơ, sắt kẽm kim loại bị oxi hoá đến mức độ oxi hoá cao và dẫn đến muối hạt nitrat.

Thông thông thường, nếu như sử dụng hỗn hợp HNO3 quánh thì thành phầm là NO2, còn hỗn hợp loãng thì tạo nên trở nên NO.

6. Phương trình phản xạ chất hóa học liên quan

  • Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + N2O + H2O
  • Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO+ H2O
  • Cu+ H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2O
  • Cu + AgNO3 → Cu(NO3)2 + Ag
  • CuO + HCl → CuCl2 + H2O
  • CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
  • CuO + H2 → Cu + H2O
  • CuO + HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O
  • CuSO4 + NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4
  • Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + H2O

7. Tính hóa học của đồng và phù hợp hóa học của đồng kim loại

7.1. Tính hóa học vật lí

Đồng là 1 trong những sắt kẽm kim loại sở hữu red color, mềm, và dễ dàng kéo sợi, dễ dàng dát mỏng manh, là sắt kẽm kim loại mềm nhất, sắt kẽm kim loại đồng thông thường dẫn năng lượng điện và dẫn nhiệt độ cao (sau bạc). đồng sở hữu lượng riêng rẽ là 8,98 g/cm3 và nhiệt độ nhiệt độ chảy 10830C.

Khi sở hữu tạp hóa học thì chừng tách năng lượng điện của đồng tiếp tục tách dần dần, Các loại kim loại tổng hợp của đồng khá ổn định.

7.2. Tính Hóa chất của đồng

Đồng là loại sắt kẽm kim loại sở hữu tính khử yếu ớt rộng lớn đối với những sắt kẽm kim loại không giống. Đồng hoàn toàn có thể thuộc tính được với phi kim, thuộc tính với những axit và thuộc tính với những hỗn hợp muối

a. Tác dụng với phi kim

Khi (Cu) phản xạ với Oxi đun rét sẽ tạo nên trở nên CuO đảm bảo vì thế (Cu) tiếp tục không trở nên oxi hoá.

2Cu + O2 → CuO

Khi tao đun rét cho tới nhiệt độ chừng kể từ (800-1000oC)

CuO + Cu → Cu2O (đỏ)

Khi thuộc tính thẳng với khí Cl2, Br2, S…

Cu + Cl2 → CuCl2

Cu + S → CuS

Tác dụng với những axit

(Cu) ko thể thuộc tính với hỗn hợp HCl và H2SO4 loãng.

Khi sở hữu oxi, (Cu) hoàn toàn có thể thuộc tính với hỗn hợp HCl, sở hữu xúc tiếp thân thiện axit và không gian.

2Cu + 4HCl + O2 → 2CuCl2 + 2H2O

Đối với HNO3, H2SO4 đặc thì:

Cu + 2H2SO4 đặc  → CuSO4 + SO2 + H2O

Cu + 4HNO3 (đặc) → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

c. Tác dụng với những hỗn hợp muối

Đồng hoàn toàn có thể khử được những ion sắt kẽm kim loại đứng sau nó vô hỗn hợp muối hạt.

Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag

8. Các bước cân đối phương trình vị cách thức thăng vị electron

Các bước cân đối phương trình chất hóa học vị cách thức thăng vị electron bao gồm:

Bước 1: Xác ấn định những hóa học nhập cuộc và hóa học thành phầm vô phản xạ chất hóa học.

Bước 2: Xác ấn định số lão hóa (số oxi hóa) của từng yếu tố trong số hóa học nhập cuộc và hóa học thành phầm.

Bước 3: Viết phương trình phản xạ thuở đầu, chỉ triệu tập vô sự thay cho thay đổi số lão hóa của những yếu tố.

Bước 4: Cân ngay số electron bằng phương pháp thêm thắt những thông số trước những hóa học chứa chấp yếu tố bị thay cho thay đổi số lão hóa.

Bước 5: Cân ngay số vẹn toàn tử của những yếu tố không giống vô phản xạ bằng phương pháp kiểm soát và điều chỉnh thông số trước những hóa học nhập cuộc và hóa học thành phầm.

Bước 6: Kiểm tra lại phản xạ nhằm đáp ứng số vẹn toàn tử của những yếu tố và số lão hóa đã và đang được cân đối bên trên cả nhị vế của phương trình.

Bước 7: Kiểm tra lại phản xạ nhằm đáp ứng đặc thù cơ vật lý và chất hóa học của hóa học bất biến vô quy trình cân đối.

Bước 8: Ghi lại phương trình cân đối sau cuối.

9. Bài tập dượt áp dụng liên quan

Câu 1. Phát biểu này tại đây ko chủ yếu xác?

A. Cu phản xạ với HNO3 loãng giải tỏa N2.

B. Cu phản xạ với oxi (ở 800 – 1000oC) dẫn đến Cu2O.

C. Khi xuất hiện oxi, Cu phản xạ được với hỗn hợp HCl.

D. CuCl2 phản xạ với khí hiđro sulfua tạo nên kết tủa black color CuS.

Xem đáp án

Đáp án A

A. Đồng phản xạ với HNO3 loãng giải tỏa nitơ.

3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O

B. Cu phản xạ với oxi (ở 800 – 1000oC) dẫn đến Cu2O => đúng

2Cu + O2 → 2CuO

C. Khi xuất hiện oxi, Cu phản xạ được với hỗn hợp HCl => đúng

2Cu + 4HCl + O2 → 2CuCl2 + 2H2O.

D. CuCl2 phản xạ với khí hiđro sulfua tạo nên kết tủa black color CuS => đúng

CuCl2 + H2S → CuS↓ + HCl

Câu 2. Để nhận ra ion nitrat, thông thường sử dụng Cu và hỗn hợp axit sulfuric loãng đun rét là vì

A. Phản ứng dẫn đến kết tủa gold color và hỗn hợp có màu sắc xanh rờn.

B. Phản ứng dẫn đến hỗn hợp có màu sắc xanh rờn và khí ko mùi hương thực hiện xanh rờn giấy tờ quỳ độ ẩm.

C. Phản ứng dẫn đến kết tủa màu xanh lá cây.

D. Phản ứng tạo nên hỗn hợp có màu sắc xanh rờn và khí ko màu sắc hóa nâu vô không gian.

Xem đáp án

Đáp án D

Để nhận ra ion nitrat, thông thường sử dụng Cu và hỗn hợp axit sunfuric loãng đun rét là vì như thế phản xạ tạo nên hỗn hợp có màu sắc xanh rờn và khí ko màu sắc hóa nâu vô không gian.

3Cu + 8H+ + 2NO3 → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O

Dung dịch Cu2+ có màu sắc xanh; khí NO ko màu sắc tuy nhiên hóa nâu vô không gian.

Câu 3. Nhiệt phân trọn vẹn 34,65 gam láo lếu phù hợp bao gồm KNO3 và Cu(NO3)2, chiếm được láo lếu phù hợp khí X sở hữu tỉ khối đối với khí hiđro vị 18,8. Khối lượng Cu(NO3)2 vô láo lếu phù hợp thuở đầu là

A. 9,40 gam.

B. 11,28 gam.

C. 8,60 gam.

D. 47,00 gam.

Xem đáp án

Đáp án A

Phương trình phản ứng

2KNO3 → 2KNO2 + O2

x → 0,5x

2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2

y → 2y → 0,5y

MX = 18,8.2 = 37,6 = 46.2y + 32.(0,5x + 0,5y)/(0,5x + 2,5y)

=> 2,8x- 14y =0 (1)

mmuối = 101x + 188y= 34,65 (2)

=> x= 0,25, y= 0,05

=> mCu(NO3) = 188.0,05 = 9,4 gam

Câu 4. Cho những thực nghiệm sau:

(a) Cho hỗn hợp Ba(OH)2 vô hỗn hợp (NH4)2SO4

(b) Cho Cu dư vô hỗn hợp láo lếu phù hợp KNO3 và HCl

(c) Cho hỗn hợp NH3 vô hỗn hợp AlCl3

(d) Cho sắt kẽm kim loại Ba vô hỗn hợp H2SO4 loãng dư

(e) Cho FeS vô hỗn hợp HCl

(f) Cho hỗn hợp Fe(NO3)2 vô hỗn hợp HCl loãng

(g) Cho đinh Fe vô hỗn hợp H2SO4 loãng

Số thí nghiệm thu sát hoạch được hóa học khí la

A. 4

B. 5

C. 6

D. 7

Xem đáp án

Đáp án C

(a) tạo nên khí NH3 : Ba(OH)2 + (NH4)2SO4 → BaSO4↓ + NH3↑ + H2O

(b) tạo nên khí NO : 3Cu + 8H+ + 2NO3- → 3Cu2+ + 4H2O + 2NO

(c) ko tạo nên khí: 3NH3 + AlCl3 + 3H2O → Al(OH)3↓ + 3NH4Cl

(d) tạo nên khí vì thế Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2

(e) tạo nên Lúc H2S: FeS + HCl → FeCl2 + H2S↑

(f) tạo nên khí NO vì thế 3Fe2+ + NO3- + 4H+ → 3Fe3+ + 2H2O + NO

(g) tạo nên khí H2: Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

Số thí nghiệm thu sát hoạch được hóa học khí là 6

Câu 5. Cho những phù hợp chất: CuS, CuO, Cu2O, CuCO3, Cu2S theo lần lượt phản xạ với hỗn hợp H2SO4 quánh, rét, dư. Số phản xạ lão hóa khử xẩy ra là

A. 4

B. 5

C. 2

D. 3

Xem đáp án

Đáp án D

Các hóa học thuộc tính với H2SO4 đặc rét xẩy ra phản xạ lão hóa khử là: CuS, Cu2O, Cu2S.

Phương trình phản xạ minh họa

CuS + 4H2SO4 → CuSO4 + 4SO2 + 4H2O

Cu2O + 3H2SO4 → 2CuSO4 + 3H2O + SO2

Cu2S + 6H2SO4 → 2CuSO4 + 5SO2 + 6H2O

Câu 6. Trong những sắt kẽm kim loại sau: Mg, Al, Zn, Cu. Số sắt kẽm kim loại đều tan vô hỗn hợp HCl và hỗn hợp H2SO4 quánh nguội là:

A. 3.

B. 4.

C. 2.

D. 5.

Xem đáp án

Đáp án C

Cu ko tan vô hỗn hợp HCl

Al ko tan vô hỗn hợp H2SO4 đặc nguội

=> Số sắt kẽm kim loại đều tan vô hỗn hợp HCl và hỗn hợp H2SO4 quánh nguội là: Mg, Zn

Phương trình phản xạ minh họa

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

Mg + 2H2SO4 → MgSO4 + SO2 + 2H2O

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

Câu 7. Nhúng một thanh Cu vô hỗn hợp AgNO3, sau đó 1 thời hạn lôi ra, cọ sạch sẽ, sấy thô, lấy cân nặng thì lượng thanh đồng thay cho thay đổi thế này ?

A. Tăng.

B. Giảm.

C. Không thay cho thay đổi.

D. ko xác lập được.

Xem đáp án

Đáp án A

Xem thêm: bài văn về thiếu nhi

Gọi lượng thanh đồng thuở đầu là a

Cu + 2AgNO3→ Cu(NO3)2+ 2Ag

x mol → 2x mol

Khối lượng thanh đồng sau phản xạ là

a + mAg- aCu phản xạ =  a + 2x.108 - 64x = a + 152 x (gam)

Tức là lượng thanh đồng tăng.

Câu 8. Cho m gam láo lếu phù hợp A bao gồm Al, Cu vô hỗn hợp HCl (dư), sau khoản thời gian kết giục phản xạ sinh đi ra 1,68 lít khí (ở đktc). Nếu mang đến a gam láo lếu phù hợp R bên trên vào trong 1 lượng dư axit nitric (đặc, nguội), sau khoản thời gian kết giục phản xạ sinh đi ra 3,36 lít khí NO2 (sản phẩm khử độc nhất, ở đktc). Giá trị của a là:

A. 10,5

B. 11,5

C. 12,3

D. 6,15

Xem đáp án

Đáp án D

X + HCl => chỉ mất Al phản ứng

nH2 = 0,125 mol

Bảo toàn electron:

3nAl = 2nH2 => nAl = 2.0,125 / 3 = 0,05 mol

X + HNO­3 quánh nguội => chỉ mất Cu phản ứng

nNO2 = 0,315 mol

Bảo toàn e: 2nCu = nNO2 => nCu = 0,125/2 = 0,075 mol

=> m = mAl + mCu = 0,05.27 + 0,125.64 = 6,15 gam

Câu 9. Tổng thông số là những số vẹn toàn, tối giản của toàn bộ những hóa học vô phương trình phản xạ thân thiện Cu với hỗn hợp HNO3 quánh, rét là

A. 8.

B. 10.

C. 11.

D. 9.

Xem đáp án

Đáp án B

Tổng thông số là những số vẹn toàn, tối giản của toàn bộ những hóa học vô phương trình phản xạ thân thiện Cu với hỗn hợp HNO3 đặc, rét là 10.

Phương trình phản xạ minh họa

Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O

Câu 10. Phát biểu này ko đúng?

A. đồng phản xạ với HNO3 loãng giải tỏa N2

B. đồng phản xạ với oxi (800-10000C) dẫn đến Cu2O.

C. Khi xuất hiện oxi, Cu phản xạ với hỗn hợp HCl.

D. Cu phản xạ với sulfur tạo nên CuS.

Xem đáp án

Đáp án A

Phương trình phản xạ Cu thuộc tính HNO3 loãng sinh đi ra khí NO

Phương trình phản xạ minh họa

3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O

Câu 11. Trong phân tử HNO3 sở hữu những loại links là

A. links nằm trong hoá trị và links ion.

B. links ion và links phối trí.

C. links phối trí và links nằm trong hoá trị.

D. links nằm trong hoá trị và liên kết

Xem đáp án

Đáp án C

Trong phân tử HNO3 sở hữu những loại links là links phối trí và links nằm trong hoá trị.

Câu 12. Hoà tan trọn vẹn m gam Cu vô hỗn hợp HNO3 thu được một,12 lít láo lếu phù hợp khí NO và NO2 (đktc) sở hữu tỉ khối tương đối so với H2 là 16,6. Giá trị của m là

A. 8,32.

B. 3,90.

C. 4,16.

D. 6,40.

Xem đáp án

Đáp án C

M (trung bình NO và NO2) = 16,6.2 = 33.2 gam.

n (NO và NO2) = 0.05 (mol)

Gọi x = số mol NO, nó = số mol NO2.

Ta sở hữu hệ phương trình:

x + nó = 0.05

( 30x + 46y )/ (x + y) = 33.2

Giải hệ phương trình => x = 0.04, nó = 0.01

Cu0 →Cu+2 + 2e

x         →           2x

N+5 + 3e → N +2 (NO)

0,12   0,04

N+5 + 1e → N+4 (NO2)

0,01   0,01

Bảo toàn e => 2x= 0,13 => x = 0,065 => mCu = m= 0,065.64 = 4,16 gam

Câu 13. HNO3 chỉ thể hiện nay tính lão hóa Lúc thuộc tính với những hóa học nằm trong sản phẩm này bên dưới đây?

A. Mg, H2S, S, Fe3O4, Fe(OH)2.

B. Al, FeCO3, HI, CaO, FeO.

C. Cu, C, Fe2O3, Fe(OH)2, SO2.

D. Na2SO3, P.., CuO, CaCO3, Ag.

Xem đáp án

Đáp án A

A. Mg, H2S, S, Fe3O4, Fe(OH)2.

Phương trình phản xạ xảy ra

3Mg + 8HNO3 → 3Mg(NO3)2 + 2NO + 4H2O

H2S + 8HNO3 → H2SO4 + 8NO2 + 4H2O

S + 6HNO3 → H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

3Fe3O4 + 28HNO3 → 9Fe(NO3)3 + NO↑ + 14H2O

3Fe(OH)2 + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO + 8H2O

D loại CuO, CaCO3

B loại CaO

C loại Fe2O3

Câu 14. Axit nitric tinh nghịch khiết là hóa học lỏng ko màu sắc tuy nhiên lọ Axit nitric quánh vô chống thực nghiệm có màu sắc nâu vàng hoặc nâu là vì.

A. HNO3 lão hóa lớp bụi dơ vô không gian tạo nên phù hợp hóa học sở hữu màu

B. HNO3 tự lão hóa trở nên phù hợp hóa học sở hữu màu

C. HNO3 bị phân bỏ 1 không nhiều tạo nên NO2 tan lại vô HNO3 lỏng

D. HNO3 hít nước mạnh tạo nên hỗn hợp có màu sắc.

Xem đáp án

Đáp án C:

Axit nitric tinh nghịch khiết là hóa học lỏng ko màu sắc tuy nhiên lọ Axit nitric quánh vô chống thực nghiệm có màu sắc nâu vàng hoặc nâu là do: HNO3 bị phân bỏ 1 không nhiều tạo nên NO2 tan lại vô HNO3 lỏng

Câu 15. Cho những phản xạ sau : (1) nhiệt độ phân Cu(NO3)2; (2) nhiệt độ phân NH4NO2; (3) NH3 + O2 (t0, xt); (4) NH3 + Cl2; (5) nhiệt độ phân NH4Cl; (6) NH3 + CuO. Các phản xạ dẫn đến được N2

A. (3), (5), (6)

B. (1), (3), (4)

C. (1), (2), (5)

D. (2), (4), (6)

Xem đáp án

Đáp án D

Phương trình thể hiện nay phản ứng

1) 2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2

(2) NH4NO2 → N2 + 2H2O

(3) 2NH3 + 5/2O2 → 2NO + 3H2O

(4) 2NH3 + 3Cl2 → N2 + 6HCl

(5) NH4Cl → NH3 + HCl

(6) 2NH3 + 3CuO → N2 + 3Cu + 3H2O

Câu 16. Trong chống thực nghiệm HNO3 được pha trộn theo gót phản xạ sau:

NaNO3 (rắn) + H2SO4 (đặc) → HNO3 + NaHSO4

Phản ứng bên trên xẩy ra là vì:

A. Axit H2SO4 sở hữu tính axit mạnh rộng lớn HNO3.

B. HNO3 dễ dàng cất cánh tương đối rộng lớn.

C. H2SO4 sở hữu tính oxi hoá mạnh rộng lớn HNO3.

D. Một vẹn toàn nhân không giống.

Xem đáp án

Đáp án B

Vì HNO3 dễ dàng cất cánh tương đối => thực hiện tách lượng HNO3 vào trong bình => phản xạ thực hiện tăng lượng HNO3 (chiều thuận)

Câu 17. Cho những chất: NaOH, Cu, HCl, HNO3, AgNO3, Mg. Số hóa học phản xạ được với hỗn hợp Fe(NO3)2 là:

A. 3

B. 4

C. 5

D. 6

Xem đáp án

Đáp án 

Các hóa học phản xạ được với hỗn hợp Fe(NO3)2 là: NaOH, HCl, HNO3, AgNO3, Mg.

Các phương trình chất hóa học xảy ra:

Fe(NO3)2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaNO3

3 Fe(NO3)2 + 4 HNO3 → 2 H2O + NO + 3 Fe(NO3)3

Fe(NO3)2 + AgNO3 → Ag↓ + Fe(NO3)3

2Mg + Fe(NO3)2 → 2MgNO3 + Fe

Vậy sở hữu toàn bộ 5 hóa học thuộc tính được với hỗn hợp Fe(NO3)2.

Câu 18. Chất này tại đây vừa phải sở hữu tính lão hóa vừa phải sở hữu tính khử?

A. H2S.

B. O3.

C. SO2.

D. H2SO4.

Xem đáp án

Đáp án C

Oxi sở hữu số lão hóa là 0 và -2

S sở hữu số lão hóa là -2, 0, +4, +6 => S0 và S+4 vừa sở hữu tính lão hóa, vừa phải sở hữu tính khử

=> Trong 4 đáp án sở hữu SO2 (S+4) thỏa mãn

Xem thêm: vẽ 3 hình chiếu vuông góc của vật thể

--------------------------------------------

Trên phía trên VnDoc.com vừa phải gửi cho tới độc giả nội dung bài viết Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O. Hi vọng qua chuyện nội dung bài viết này độc giả đạt thêm tư liệu hữu dụng nhé.

>>> Mời chúng ta tìm hiểu thêm thêm thắt một trong những tư liệu liên quan: 

  • Lý thuyết hóa 12 học tập kì 1 khá đầy đủ cụ thể nhất
  • Bộ đề đua demo trung học phổ thông vương quốc năm 2023 môn Hóa học tập Có đáp án
  • Bài tập dượt về đồng và phù hợp hóa học của đồng